Re: [解題] 國二理化酸鹼鹽

看板tutor作者yiyi5566 (sweettigerteeth)時間8年前 (2016/05/06 22:18)推噓3(3推 0噓 15→)

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※ 引述《paggei (XD)》之銘言： : 1.年級：國二 : 2.科目：理化 : 3.章節：酸鹼鹽 : 4.題目： : 現有 pH = 1 的鹽酸、硫酸、醋酸，和足量的 Mg 完全反應後， : 三者產生的氫氣量一樣多，求三種酸體積的排序？ : A: 醋酸 > 鹽酸 > 硫酸 : 5.想法： : 我是有段時間沒碰理化的數學老師 (汗) 被學生順便問到但是解不出來 QQ : 我的想法是看解離出來的氫離子都是每公升 0.1 莫耳， : 而且氫離子數量一樣多，所以求氫離子個數 : 鹽酸：1 x 0.1 x 鹽酸量 : 硫酸：2 x 0.1 x 硫酸量 : 醋酸：1 x 0.1 x 醋酸量 : 所以硫酸最少，但是鹽酸跟醋酸我不會比…囧> 本人非本科系，指考也已經過了好幾年想法如果有錯誤還請各位包涵我認為答案有誤暫不討論醋酸光是鹽酸需要的體積大於硫酸需要的體積這就已經不對了解釋如下：根據pH = 1的條件可以知道三杯的氫離子濃度皆為 10^-1M 而鹽酸、硫酸為強酸視為完全解離可以得知 [H+] = 10^-1M = [HCl] = 2 * [H2SO4] 即要達到pH=1的條件鹽酸的濃度是硫酸的兩倍而題目說在完全反應下能產生一樣多的氫氣代表反應物的氫離子數目要相等氫離子數目 = 鹽酸濃度 * 鹽酸體積 = 2 * 硫酸濃度 * 硫酸體積又鹽酸濃度是硫酸濃度的兩倍所以鹽酸體積=硫酸體積 : 鹽酸：1 x 0.1 x 鹽酸量 : 硫酸：2 x 0.1 x 硫酸量 : 醋酸：1 x 0.1 x 醋酸量這邊原PO是利用：氫離子個數 = 每個酸解離的氫離子數 * 酸的濃度 * 酸的體積但是題目並沒有告知酸的濃度是0.1M！！但是題目並沒有告知酸的濃度是0.1M！！但是題目並沒有告知酸的濃度是0.1M！！因此我認為在把鹽酸和硫酸視為完全解離的情況下鹽酸和硫酸所需體積相等 -- ※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc), 來自: 140.112.77.30 ※ 文章網址: https://www.ptt.cc/bbs/tutor/M.1462544324.A.941.html

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