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討論串[解題] 國二 理化 酸鹼鹽
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題目說此氧化還原會"完全反應". 即無論H+有多麼少 只要還有Mg 反應就會繼續進行而持續消耗H+. 這邊題外話一下 鎂離子是二價的 所以此平衡有小錯誤 但跟主題無關. 用莫耳數去解可以. 在一樣產生一莫耳的H2的情況下 醋酸需要2莫耳而硫酸需要1莫耳. 但因為題目說兩杯的氫離子濃度相等 又醋酸不會
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我講完整一點. 前述大多基礎在於認為醋酸解離具可逆性. 我先分享我查的資訊(手上有的大學書跟去書局找原文). 首先酸加活潑金屬是. 氧化還原 我目前還沒查到有資訊說具有可逆性. 再者我查到Ka<<1(弱酸). 當然我也沒查到是不是有百分百解離. 2CH3COOH(aq)+2Mg(s) ---> 2
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我想講個故事方便大家理解 故事只是比喻請大家不要說我歧視＠＠. 有兩個班級，每個班級每個學生身上都有100元. 一個是冷血班 每個學生有只會捐出10元（1/10）. 一個是熱血班 每個學生有多少錢就會捐多少錢. 現在樂捐開始了，結果發現兩個班捐得的錢都是1000元. 請問兩個班級各有多少人？. 很簡
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關於醋酸的解離 這邊提供一個想法. 式1： CH3COOH -> CH3COO- + H+. 其平衡常數K1 = [CH3COO-][H+]/[CH3COOH] =/= 0. 式2： Mg(s) + 2H+ -> Mg2+ + H2. 其平衡常數K2 = [Mg2+]/[H+]^2. 因為題目說方程
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本人非本科系，指考也已經過了好幾年. 想法如果有錯誤還請各位包涵. 我認為答案有誤. 暫不討論醋酸 光是鹽酸需要的體積大於硫酸需要的體積 這就已經不對了. 解釋如下：. 根據pH = 1的條件 可以知道三杯的氫離子濃度皆為 10^-1M. 而鹽酸、硫酸為強酸視為完全解離. 可以得知 [H+] = 1
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