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[ Physics ]
討論串[問題] 熱力學 E = nCvT 用在任意過程?
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補充一下為何U只跟T有關~(我的U就是你的E,內能). 由dU=TdS-PdV............1. dU P. 可得dS= — +—dV........2. T T. δU δU. 又dU= — dV+ — dT.....3 其中δ表偏微分. δV δT. 將3帶到2中可得. δS 1 δU
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其實答案相對簡單. 首先要知道定容這式子只成立在 Cv 在 ΔT 內是定值. (所以比較廣義的是寫 dE = Cv dT). 比熱 (ex Cv 或 Cp) 定義是在某條件下，給予系統多少熱量 (Heat = Q). 而使得系統昇高多少度 (ΔT). for. 你問如果不在定容下，系統昇高了 ΔT，
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只有理想氣體的ΔE = nCvΔT對所有過程都成立. 這個推導基本上是鋸箭法，重點沒講出來，所以看起來才會怪怪的. 這個推導的想法是這樣的：. 首先用cv的定義：. cv = ΔE/nΔT (定容過程) (1). 又已知對理想氣體，ΔE = 3/2nRΔT 「對任意過程皆成立」 (2). 因此 cv
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為什麼 ΔE = nCvΔT 可用在任何過程???. 課本證明. 一開始假設. 定容. ΔQ = nCvΔT. ΔE = Q - W 定容 W = 0. = nCvΔT - W. -------. ΔE = nCvΔT (課本沒有直接這推啦...我覺得就算直接這樣推應該也沒關係~). -------
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