Re: [問題] 熱力學 E = nCvT 用在任意過程?

看板Physics作者theory (真好人˙希爾瑞)時間18年前 (2008/01/07 23:04)推噓5(5推 0噓 6→)

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※ 引述《oliver0159 (oliver)》之銘言： : 為什麼 ΔE = nCvΔT 可用在任何過程??? : 課本證明 : 一開始假設 : 定容 : ΔQ = nCvΔT : ΔE = Q - W 定容 W = 0 : = nCvΔT - W : ------- : ΔE = nCvΔT (課本沒有直接這推啦...我覺得就算直接這樣推應該也沒關係~) : ------- : Cv = ΔE / nΔT 又 ΔE = 3/2 RΔT : 所以 Cv = 3/2R ==> ΔE = 3/2RΔT = CvΔT : 但是在這推導過程中~ : 我們是假設定容過程 : 那 ΔE = nCvΔT 應該只適用在定容過程吧??? 其實答案相對簡單首先要知道定容這式子只成立在 Cv 在 ΔT 內是定值 (所以比較廣義的是寫 dE = Cv dT) 比熱 (ex Cv 或 Cp) 定義是在某條件下，給予系統多少熱量 (Heat = Q) 而使得系統昇高多少度 (ΔT) for 你問如果不在定容下，系統昇高了 ΔT，也有做功 (W≠0) 任何系統 ↑ 定容的式子是否可以用? ——— for ↓ 答案是可以的，因為此時的 C 不再是 Cv，差距的量將會由 W 補足理想氣體 ^^^^╴╴↗ 原因是內能 E 是一個 state function，只跟最後的環境參數 (V.T) 有關不管你是怎麼達到的，結果只跟 ΔT 有關 (在這一點用到理想氣體的假設，因為理想氣體的內能跟體積變化無關換句話說，只有溫度是獨立變數。 ) -- ※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc) ◆ From: 140.114.43.80

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profyang

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mantour

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mantour

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