討論串[高中] 氧化還原電位
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原文重po. 在他版看到的問題:. 請各位高手大大解惑. Cu+ + e- <→ Cu E。=0.521V. Cu2+ + e- <→ Cu+ E。=0.153V. 求. 2Cu+ <→Cu + Cu2+ E。=?. 原作者寫了2種算法 但結果不同. 一種是直接加減 0.521-0.153=0.36
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其實第二個方法錯了 仔細一點看的話應該會發現兩種方法差了兩倍. 這兩倍的來源 回到Nearst equation 要考慮反應式中的電子數. E = Eo - RT/nF (ln Q). 所以方法二 一開始. Cu2+ + 2e- → Cu E1 = 0.337 - 0.0592/2 ln(1/[Cu
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謝謝DE兄和if兄的討論. 我再整理一下我的看法 ^^^^^^. 這邊有個小疑點. 你已經認定這是個單電子反應?. 那麼後面的計算最後則會繞回第一種算法的結果. 我大約知道你要表達的意思. 但我覺得話這麼說有點語病. (以下是我的心得 很多人都知道 如果版上有高中生不妨參考看看). 像是 MnO4-
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這裡有東西被省掉了 這裡的反應是要寫成. MnO4- + 5 Fe2+ -> 5 Fe3+ + Mn2+ 應該還有H20, OH-, H+ 之類的東西所以pH執會. 影響反應電位 不過這裡不重要. E = E0 - 0.0592/5 * ln([Fe3+]^5[Mn2+]/[MnO4-][Fe2+]
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