Re: [高中] 氧化還原電位
原文重po
※ 引述《Mario3 (問問題請寄站內信)》之銘言：
在他版看到的問題:
請各位高手大大解惑
Cu+ + e- <→ Cu E。=0.521V
Cu2+ + e- <→ Cu+ E。=0.153V
求
2Cu+ <→Cu + Cu2+ E。=?
原作者寫了2種算法 但結果不同
一種是直接加減 0.521-0.153=0.368V
另一是透過Cu2+ + 2e- → Cu E。=0.337V來計算 0.521-0.337=0.184V
我想了久沒想通.兩個好像都有道理 (差在電解質不同?)
在此請問正確解法.謝謝
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◆ From: 111.252.81.83
※ 編輯: Mario3 來自: 111.252.81.83 (05/22 11:32)
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能量可直接加減 電位不可 我了解
我想關鍵是--反應到底是1個還是2個電子在跑?
原題舉出的兩個半反應都是一個電子
Cu+ → Cu2+ + e-
e- + Cu+ → Cu
所以會很直觀地加減計算
相反地
Cu → Cu2+ + 2e-
2e- + 2Cu+ → 2Cu
就變兩個電子在跑
我懷疑這兩個是不一樣的反應
陰極都是亞銅離子的還原
陽極則是亞銅離子(第1種算法)或元素銅(第2種算法)氧化為二價銅離子
第二種算法的陽極必須以銅做電極
第一種則可能以石墨或鈍金屬做電極
或許我想的不對 歡迎賜教
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◆ From: 111.252.81.83
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