Re: [學科] 熱力學問題
※ 引述《Deconation (豬豬)》之銘言：
: 各位好 小弟最近再念自發性反應和entropy與熱力學2.3定律這章
: 碰到了許多問題
: 1. 恆溫擴張 1mol理想氣體 容器體積5L 外界壓力忽然由5atm => 2atm (可動活塞)
: 為了方便 我把題目簡化了
: 其中有一個問題 是叫我求 w(功)
: 我看了幾題類似題的詳解 發現了不同的求法
: 有的是用 w=-P x △V 有的卻是用 w=nRT ln(V2/V1)
等溫定壓不可逆 等溫定壓可逆可用
因為功與熱為路徑函數，所以路徑不同算法就不同
外界壓力突然由5atm變2atm，所以是不可逆過程
要用前面那個式子算
: 著實讓我迷惑不已
: 更詭異的是 兩種方法算出來的功值不一樣= =
: 此題我用左式算的功是 1500J 用右式算的卻是 2300J左右
: 是哪裡出錯了嗎?? 右式應是從左式由積分導出的阿 怎麼會算起來不一樣QQ
: 2.可逆不可逆與否 為什麼會影響一些式子的使用??
: 這章裡面 幾乎都有強調可逆反應 若不是可逆反應 大部份公式幾乎不適用
: 為什麼會這樣呢????
原因上面有解釋
順便講一下，狀態函數的變化量不用管路徑
所以直接用可逆的算法就可以
: 3. H(enthalpy) 是包含在 q裡面嗎(E=q-w)??
: 熱力二的觀念真的讓我想把腦子揉爛 又多又難 entropy的概念又很抽象Orz
: 請問有板友可否提供一些教學網呢?? 我想要好好的重新把觀念釐清楚QQ
內能 U = Q + W
定義 H = U + PV
假設定壓下，只有PV功的話
dH = dU + dPV
= dQ - PdV + PdV + VdP
= dQ + VdP (定壓dP = 0)
= dQ
因此定壓下，只有PV功時，焓的變化 = 熱量變化
很適合用來表示化學反應的反應熱
因為化學反應通常都在定壓下，只有PV功時
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推
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討論串 (同標題文章)
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