討論串[學科] 熱力學問題
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想請教一下. aA + bB <=> cC + dD △rG of standard. 是指. (A)若有 a mole 的A與b mole 的B完全反應成c mole的C與d mole 的D 自由能的變化. (即initial只有反應物 final只有產物). (B)我在一個密閉系統放入 a mo
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各位好 小弟最近再念自發性反應和entropy與熱力學2.3定律這章. 碰到了許多問題. 1. 恆溫擴張 1mol理想氣體 容器體積5L 外界壓力忽然由5atm => 2atm (可動活塞). 為了方便 我把題目簡化了. 其中有一個問題 是叫我求 w(功). 我看了幾題類似題的詳解 發現了不同的求法
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等溫定壓不可逆 等溫定壓可逆可用. 因為功與熱為路徑函數,所以路徑不同算法就不同. 外界壓力突然由5atm變2atm,所以是不可逆過程. 要用前面那個式子算. 原因上面有解釋. 順便講一下,狀態函數的變化量不用管路徑. 所以直接用可逆的算法就可以. 內能 U = Q + W. 定義 H = U +
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題目是. A 1.00-mol sample of an idea gas in a vessel with a movable piston. initially occupies a volume of 5.00L at an external pressure of 5.00 atm. a.
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