Re: [高中]勒沙特列原理解釋對一放熱反應溫度增加뜠…
※ 引述《Frank000 (Frank000)》之銘言：
: ※ 引述《jackson80286 (蓋世奇才)》之銘言：
: : 雖然我知道entropy也是一個因素,但我要問的是,勒沙特列原則的立基點在哪,
: : 難道這個原則不適用嗎?
: : n
: 放熱反應指的應該是deltaH<0 (以下假設標準狀態)
: delta G= deltaH-T*deltaS=-RTln(K)
: ln(K)=(deltaS)/R-(deltaH)/RT
: 故由(deltaH)<0可推得K隨T上升下降，也就是溫度提高有利逆反應。
: 定性的想法，溫度上升有利於吸熱反應(在這個例子裡逆反應)因為這樣可以吸走
: 環境中多出的能量。
NaOH<s) <-> Na+ + OH- + heat
溫度升高K值變小,為了使[Na+][OH-]/[NaOH]變小,所以反應趨於向左.也就是有
利於沉殿,但這與實驗結果(溫度升高溶解度變大)不符,所以有沒有那個高手能告訴
我勒沙特列原則哪裡錯了???
國外教授有回答過這樣的問題,但我還是看不懂
http://www.newton.dep.anl.gov/askasci/chem99/chem99198.htm
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