Re: [高中]勒沙特列原理解釋對一放熱反應溫度增加뜠…
※ 引述《jackson80286 (蓋世奇才)》之銘言：
: ※ 引述《jackson80286 (蓋世奇才)》之銘言：
: : 氫氧化鈉溶於水為放熱反應,且溶解度隨溫度增加而增加,對一個飽和溶液來說
: : 已達成動態平衡,即正反應(溶解速率)等於逆反應(沉澱速率),如何用勒沙特列
: : 原則解釋,提高溫度有利於逆反應(沉殿)而溶解度是增加的.請高手幫個忙.
: 雖然我知道entropy也是一個因素,但我要問的是,勒沙特列原則的立基點在哪,
: 難道這個原則不適用嗎?
: n
放熱反應指的應該是deltaH<0 (以下假設標準狀態)
delta G= deltaH-T*deltaS=-RTln(K)
ln(K)=(deltaS)/R-(deltaH)/RT
故由(deltaH)<0可推得K隨T上升下降，也就是溫度提高有利逆反應。
定性的想法，溫度上升有利於吸熱反應(在這個例子裡逆反應)因為這樣可以吸走
環境中多出的能量。
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