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討論串[高中]勒沙特列原理解釋對一放熱反應溫度增加뜠…
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#1
Re: [高中]勒沙特列原理解釋對一放熱反應溫度增加뜠…
推噓1(1推 0噓 0→)留言1則，0人參與, 最新作者jackson80286 (蓋世奇才)時間13年前 (2010/10/16 07:19), 編輯資訊
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雖然我知道entropy也是一個因素,但我要問的是,勒沙特列原則的立基點在哪,. 難道這個原則不適用嗎?. n. --. ※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc). ◆ From: 61.20.151.237.
#2
Re: [高中]勒沙特列原理解釋對一放熱反應溫度增加뜠…
推噓0(0推 0噓 0→)留言0則，0人參與, 最新作者Frank000 (Frank000)時間13年前 (2010/10/17 13:56), 編輯資訊
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放熱反應指的應該是deltaH<0 (以下假設標準狀態). delta G= deltaH-T*deltaS=-RTln(K). ln(K)=(deltaS)/R-(deltaH)/RT. 故由(deltaH)<0可推得K隨T上升下降，也就是溫度提高有利逆反應。. 定性的想法，溫度上升有利於吸熱反應
#3
Re: [高中]勒沙特列原理解釋對一放熱反應溫度增加뜠…
推噓0(0推 0噓 2→)留言2則，0人參與, 最新作者jackson80286 (蓋世奇才)時間13年前 (2010/10/17 23:04), 編輯資訊
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NaOH<s) <-> Na+ + OH- + heat. 溫度升高K值變小,為了使[Na+][OH-]/[NaOH]變小,所以反應趨於向左.也就是有. 利於沉殿,但這與實驗結果(溫度升高溶解度變大)不符,所以有沒有那個高手能告訴. 我勒沙特列原則哪裡錯了???. 國外教授有回答過這樣的問題,但我還
#4
Re: [高中]勒沙特列原理解釋對一放熱反應溫度增加뜠…
推噓1(1推 0噓 1→)留言2則，0人參與, 最新作者JiaShiann (\(..)/)時間13年前 (2010/10/20 18:00), 編輯資訊
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勒沙特列原則沒有錯,但要注意前提是在"平衡狀態下". NaOH固體溶於水放熱過程"並不是在平衡狀態"而是"正在趨向平衡狀態". 因此不適用勒沙特列原則. 故兩者並不衝突~. --. ※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc). ◆ From: 211.76.175.170.
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