Re: [高中] 一氧化碳超弱一問...
※ 引述《Changel (十一月的楓香)》之銘言：
: 很不好意思,
: 上來請問各位強者一個很弱的問題...
: 一氧化碳的結構式,
: 碳有四顆電子, 氧有六顆,
: 所以是4+6=10, 然後10/8＝1...2
原po的這個算法我解釋一下
這個公式是在多原子分子具有一個中心原子時，可以用來計算中心原子的孤電子對數目
原理如下：
B
|
A--C
若A,B,C共有N個價電子
依八隅體規則
B外圍(包含B的孤電子對和A、B共用的電子對)有8個
C外圍也要有8個
所以若 N = 8 * 2 + r
則r就是不屬於B也不屬於C的價電子數，r/2就是A的孤電子對數
注意這邊算的只是A的孤電子對喔，B和C的都沒有算到
回到原問題，雙原子分子有沒有中心原子，當然可以有，你把哪一個當中心原子
都可以
因此如果你把碳當中心原子，10=8*1+2，說明了碳有1對孤電子
反過來把氧當中心原子，10=8*1+2，也說明了氧也有一對孤電子
所以剛好是二對，不是嗎？
: 那這樣, 結構式應該有... 中間一條三鍵, 外加"一對"孤對電子呀...
: 但是查了wiki, 上面的結構式是碳一對lp, 氧一對lp,
: 這樣是兩對耶@"@
: Did I miss something!?
: 雖然沒錯, 兩顆要各配一對lp八隅體才會成立,
: 這種情形之下是我的算法出問題嗎@"@
: 一直以來化學都超弱, 這次下定決心要把它... 至少高中化學摸個徹底!!
: 所以...
: 懇請各位大俠賜教!! <( _ _ )>
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◆ From: 140.112.213.158
推
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