Re: [高中] 一氧化碳超弱一問...
※ 引述《Changel (十一月的楓香)》之銘言：
: 很不好意思,
: 上來請問各位強者一個很弱的問題...
: 一氧化碳的結構式,
: 碳有四顆電子, 氧有六顆,
: 所以是4+6=10, 然後10/8＝1...2
: 那這樣, 結構式應該有... 中間一條三鍵, 外加"一對"孤對電子呀...
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3*2 = 6個電子 2個電子
這樣總和只有8個電子
看不懂你怎麼推斷應該有一個三鍵與一對孤對電子
: 但是查了wiki, 上面的結構式是碳一對lp, 氧一對lp,
: 這樣是兩對耶@"@
: Did I miss something!?
: 雖然沒錯, 兩顆要各配一對lp八隅體才會成立,
: 這種情形之下是我的算法出問題嗎@"@
: 一直以來化學都超弱, 這次下定決心要把它... 至少高中化學摸個徹底!!
: 所以...
: 懇請各位大俠賜教!! <( _ _ )>
兩個未鍵結的原子若各自達到八隅體 需8*2 = 16個電子
現在只有10個電子
代表必需共用16-10 = 6個電子 也就是形成3個雙鍵
剩下4個電子 兩個原子各分2個 如wiki上所示
你需要仔細閱讀有關如何推斷路易士結構的章節
俊毅Bird Man
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◆ From: 123.204.0.135
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