Re: [請益] 一題理化問題 國二下
想請問一個解釋觀點是否合理
首先是關於鹽類的酸鹼性看是如何解釋的
碳酸鉀--會解離成 碳酸根 和鉀離子
而水會解離成 氫離子 和氫氧根
所以可以看成水中有 碳酸和氫氧化鉀---因此呈鹼性
而碳酸是弱酸解離度較小 氫氧化鉀是百分百解離
因此鉀離子的帶電量 會比碳酸根 多
不足的由氫氧根補足 維持電中性
基本上和前文類似 但觀念是否可以這樣說明
※ 引述《hankpig (記住比忘了容易)》之銘言：
: ※ 引述《smb (...)》之銘言：
: : 碳酸鉀水溶液中，PH=7.4(在25度C下)
: : 下列敘述何者正確
: : A.溶液成中性
: : B.溶液中鉀離子和碳酸根的粒子數相同
: : C.溶液中鉀離子和氫氧根離子的粒子總數等於氫離子和碳酸根離子的粒子總數
: : D.溶液中鉀離子的總帶電量大於碳酸根離子的總帶電量
: : 答案是給D
: : 我想請教板上先進為什麼，感激不盡
: 如果只是教國中生的話，用下面的觀點如何呢?
: K2CO3 和 H2O 都會解離，且溶液維持電中性。
: 所以 鉀離子的電量 + 氫離子的電量 = 碳酸根離子的電量 + 氫氧根離子的電量
: 又因為題意說 PH=7.4 (弱鹼)，所以溶液中氫氧跟離子數目較多
: 也因此氫氧根的電量應是大於氫離子的電量的，帶入上述的等式，
: 可以知道鉀離子的電量應要大於碳酸跟離子的電量，溶液才可維持電中性。
: 因為我也教國中理化，所以會想說用簡單一點，國中生聽得懂的方式去解釋。
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推
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