Re: [請益] 一題理化問題國二下

看板CS_TEACHER作者ptrpan (人生目標)時間12年前 (2012/05/10 17:18)推噓4(4推 0噓 4→)

留言8則, 4人參與討論串2/4 (看更多)

※ 引述《smb (...)》之銘言： : 碳酸鉀水溶液中，PH=7.4(在25度C下) : 下列敘述何者正確 : A.溶液成中性 : B.溶液中鉀離子和碳酸根的粒子數相同 : C.溶液中鉀離子和氫氧根離子的粒子總數等於氫離子和碳酸根離子的粒子總數 : D.溶液中鉀離子的總帶電量大於碳酸根離子的總帶電量 : 答案是給D : 我想請教板上先進為什麼，感激不盡用7.4數字會變很醜...我用pH8來說明好了（都是鹼性） ------------------------------------------------------------------ 若是 pH7 時 H+ 為 0.0000001 K+ 為 2R OH- 為 0.0000001 CO32- 為 R (R為解離後出現的離子數) 因為溶液會保持電中性此時鉀離子的總帶電量＝碳酸根離子的總帶電量 ------------------------------------------------------------------ pH8 時 H+ 為 0.00000001(正電變少) K+ 大於 2R OH- 為 0.000001 (負電變多) CO32- 小於 R 此時鉀離子的總帶電量大於碳酸根離子的總帶電量 ------------------------------------------------------------------ 至於為啥會這樣，因為 CO32- 為弱酸，在水中會出現 CO32- + H2O → HCO3- + OH- 的反應，因此數量會減少，至於 K+ 為啥會變多，因為 [K+]2[CO32-] ____________ = K (固定之解離常數) [K2CO3] 所以 CO32- 減少會導致 K+ 的增加... -- 好吧我承認...我自己聽不懂我自己在講啥... 若原po老師參閱【水合反應】及【同離子效應】應該會比較清楚 -- ※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc) ◆ From: 111.248.202.81 ※ 編輯: ptrpan 來自: 111.248.202.81 (05/10 17:40)

推

bmans

05/10 22:42, , 1^F

05/10 22:42, 1^F

→

ptrpan

05/10 23:18, , 2^F

05/10 23:18, 2^F

→

ptrpan

05/10 23:19, , 3^F

05/10 23:19, 3^F