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作者 wseb 在 PTT [ tutor ] 看板的留言(推文), 共21則

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[ tutor ]6 留言, 推噓總分: +2

作者: jg065 - 發表於 2013/04/18 18:51(11年前)

1^F推wseb:因為中和的離子反應式..就是等量的H和OH反應04/18 22:36

2^F→wseb:不等量也不影響中和的定義..因為多的一方會"無法中和"04/18 22:37

3^F→wseb:就算不等量的強酸鹼加在一起..pH值不等於7時..一樣也是中和04/18 22:38

4^F→wseb:淨反應一樣是H+和OH-變成H2O04/18 22:38

[ tutor ]14 留言, 推噓總分: +6

作者: AnneTung - 發表於 2013/04/17 20:42(11年前)

3^F推wseb:等濃度等量的強鹼弱酸加起來就是H離子=OH離子..這是錯的04/18 15:14

4^F→wseb:酸鹼中和不等於pH=704/18 15:14

5^F→wseb:醋酸鈉本身是屬於鹼性的鹽類04/18 15:15

6^F推wseb:這樣說可能會誤會..應該說中和達到中性pH7..國中內容就是會04/18 15:56

7^F→wseb:鑽牛角尖..弱酸和強鹼加起來一樣能達到pH7..只要弱酸加的夠多04/18 15:57

8^F→wseb:達到pH7時..兩離子數是相等沒錯..因為弱酸非完全解離..04/18 15:58

9^F→wseb:所以就算是同濃度同體積的弱酸和強鹼..H和OH數本身就不同04/18 15:58

10^F→wseb:中和這件事..是否有強調一定要到pH7才算是中和?04/18 15:59

11^F推wseb:如果能定義更清楚..應該是"參與中和反應的H和OH離子數等於"04/18 16:04

12^F→wseb:弱酸或弱鹼因為非完全解離..所提供的H或OH離子不等於強酸鹼04/18 16:05

[ tutor ]9 留言, 推噓總分: +8

作者: Chris1129 - 發表於 2012/11/19 20:40(11年前)

4^F推wseb:凹面鏡的實像部份..國中教材沒上..11/20 09:23

5^F→wseb:可說可不說吧11/20 09:23

[ tutor ]13 留言, 推噓總分: +7

作者: gnqwertyuiop - 發表於 2012/11/18 22:46(11年前)

13^F推wseb:溜冰向前滑一樣是靠摩擦力11/19 21:22

[ tutor ]21 留言, 推噓總分: +9

作者: everoh99 - 發表於 2012/10/23 12:39(11年前)

9^F推wseb:就算用設X的方法..你也設錯了..應該是0.2X/(X+120)=15%,X=36010/23 14:25

10^F→wseb:不用X也可以做阿..20%-->15%代表濃渡減少1/4,代表原有體積得10/23 14:27

11^F→wseb:增加1/4的水來稀釋..這1/4的水就是120cc,原來3/4的水是360cc10/23 14:28

20^F推wseb:對喔..10/24 11:07

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