Re: [解題] 高二化學(化學鍵理論)
※ 引述《schiling (離我的願望似乎還很遙遠)》之銘言：
: 1.年級：高二
: 2.科目：化學
: 3.章節：龍騰第四章 化學鍵
: 4.題目：
: a.鍵長大小:SO3>SO2
鍵數愈多，鍵長愈短，SO3/SO2因為共振，所以S-O鍵級為 1 1/3 和 1 1/2
SO2因為鍵級大，所以鍵長短
: b.b.p大小(5A族氫化物):SbH3>NH3>AsH3>PH3>BiH3
5A族氫化物之bp為例外，須記憶
原因是沸點必須考慮氫鍵及分子量，
NH3有氫鍵，但此因素對沸點的增加，不如分子量因素對SbH3沸點的增加
所以SbH3沸點較高
但mp的部分仍然是NH3較高
: c.為何下列為錯?
: 共價網狀晶體之硬度最高
此項考試時公布答案通常是”正確”
所以你的參考書答案錯了
: d.為何下列為對?
: (a)金屬晶體具有較強吸收可見光的能力
金屬晶體由於形成密集的能帶，彼此能階差很小
所以電子幾乎可以吸收各種頻率的光而產生躍遷
: (b)食鹽晶體每一單位格子中含有4個Na+及4個C(題目寫C不是Cl.....)
題目打錯了啦
: (c)金屬延展時,不影響晶體結構
金屬晶體為原子核和電子海之間的引力，金屬晶格在延展時
仍然在電子海中，引力並不被破壞，所以可以延展
離子晶格則由於延展時，陽離子和陽離子會相遇，產生斥力而斷開
: e.b.p大小:Cu > NaCl?
過渡金屬一般而言沸點較一價離子化物為高
而典型金屬的沸點通常較一價離子化物為低
由於金屬鍵強的條件是：低游離能與空軌域多
通常過渡金屬較符合這樣的條件，所以bp較高
: f.why m.p 大小:SbCl3 > SbCl5 ?
此為法楊規則，Sb和Cl的電負度差過小，並不是純離子鍵
須由共價性著手
法楊指出 Sb(+5) 由於具高電荷密度，所以共價性強（即離子性較弱）
所以mp較低
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※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc)
◆ From: 140.112.21.33
推
05/26 17:44, , 1F
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