[解題] 高二化學(化學鍵理論)
1.年級：高二
2.科目：化學
3.章節：龍騰第四章 化學鍵
4.題目：
a.鍵長大小:SO3>SO2
b.b.p大小(5A族氫化物):SbH3>NH3>AsH3>PH3>BiH3
c.為何下列為錯?
共價網狀晶體之硬度最高
d.為何下列為對?
(a)金屬晶體具有較強吸收可見光的能力
(b)食鹽晶體每一單位格子中含有4個Na+及4個C(題目寫C不是Cl.....)
(c)金屬延展時,不影響晶體結構
e.b.p大小:Cu > NaCl?
f.why m.p 大小:SbCl3 > SbCl5 ?
5.想法：
a.SO3為Sp2結構,SO2也為Sp2,但多一對孤對電子,請問孤對電子如何影響鍵長?
b.我知道沸點受引力大小影響,所以分子化合物先比較有無氫鍵,再比較是否有
極性,但是為何SbH3>NH3,Sb與H之前並無氫鍵啊??
c.鑽石為最硬的東西,其為共價網狀物,所以為何為錯?
d.
(a)我知道與晶體距離有關,可見光範圍約為800nm以上,請問如何算出具強吸收
可見光能力?
(b)NaCl單位晶格不是含4個Na和4個Cl嗎?這題寫成碳也能對,真奇怪
(c)是不是因為金屬延著斷裂面滑動啊?所以不會影響晶格結構?
e.我知道金屬與離子化合物兩者m.p差不多,但Cu為何比NaCl大,是因為Cu晶體結
構比NaCl(面心立方)配位數來的大嗎?
f.我記得我高中時都用死背的,老師也這麼說,難道接3個Cl比較穩定嗎?不太曉得
機制
問得有點多....謝謝大家
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