Re: [解題] 高中化學，真的有刁到
※ 引述《CyaTu ()》之銘言：
: 1.年級：高二化學(?)
: 2.科目：化學
: 3.章節：理想氣體方程式
: 4.題目：
: 題目的圖片http://www.badongo.com/pic/6985957?size=original
: 27°C時將一口徑1cm^2之U形管一端封閉，並充入N2後再加入Hg(l)，
: 另一端與一含有50cmHg O2 之3.8升容器A連結後，
: 水銀柱高度變化如下圖，則：
: (1)N2之壓力為多少？
: (2)再加入幾克之O2可使二水銀柱等高？
: (3)當再將50cmHg之NO 1.9升加入A內，則兩邊水銀液面差為多少？
: 5.想法：
: 這是國中生拿來問的，我覺得這個題目一整個超出範圍吧！
: 應該是屬於高中的範疇了，但因為我沒當高中家教
: 所以並不是很確定高中的哪一年級有上到。
: (1)N2下方的水銀表面壓力=左方相同位置的壓力
: 所以50+20=70cm-Hg
: 我主要想問2、3題
: (2)水銀柱等高，表示左方下降10，右方上升10
未加氧氣 右邊的氮氣壓力為70體積80 (單位我就不打了)
如果要兩邊等高 相對的氮氣體積為70 P1V1=P2V2 可推出氮氣壓力為80
所以氧氣壓力也要80 兩邊才能等高
兩邊等高氧氣體積會增加10ml 也就是0.01L 總體積為3.81L
所以初始氧氣mole數
PV=nRT
50/760x3.8=nx0.082x300 n=0.010163
兩邊等高後
80/760x3.81=nx0.082x300 n=0.016303
兩mole數相減x32=0.19648克 我算出來是這樣拉 你說答案是1.965克
不知道是不是答案記錯了
他答案給1.95可能是忽略掉另一邊氧氣體積會增加
如果忽略的話算出來就0.1951
第三小題等等再補上
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08/27 16:43, , 1F
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