1.年級：高二化學(?)
2.科目：化學
3.章節：理想氣體方程式
4.題目：
題目的圖片http://www.badongo.com/pic/6985957?size=original
27°C時將一口徑1cm^2之U形管一端封閉，並充入N2後再加入Hg(l)，
另一端與一含有50cmHg O2 之3.8升容器A連結後，
水銀柱高度變化如下圖，則：
(1)N2之壓力為多少？
(2)再加入幾克之O2可使二水銀柱等高？
(3)當再將50cmHg之NO 1.9升加入A內，則兩邊水銀液面差為多少？
5.想法：
這是國中生拿來問的，我覺得這個題目一整個超出範圍吧！
應該是屬於高中的範疇了，但因為我沒當高中家教
所以並不是很確定高中的哪一年級有上到。
(1)N2下方的水銀表面壓力=左方相同位置的壓力
所以50+20=70cm-Hg
我主要想問2、3題
(2)水銀柱等高，表示左方下降10，右方上升10
先由(1)，算出N2的莫耳數，接著當體積變成0.007升，可以用PV=nRT
算出此時的P
右管的P = 左方的P
再由PV=nRT推算此時O2的莫耳數，再推出克數?
可是算出的是1.965g，但答案是1.95g....?
這裡我想問的是，有沒有更簡單的想法?
(3)這題真的好難，我是先設兩邊體積差X，一樣是用N2莫耳數當基準，
然後左方的分壓相加=右方壓力
但算式複雜且怎麼算答案都不對耶！
題目給的解答是1.8cm
麻煩大家解惑....
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