[教戰] 請問有關弱酸之解離度與Ka的關係
我自己的想法是
HA → H+ + A-
1-α α α
所以 Ka = α^2 / (1-α)
由於Ka很小 (10^-5)
所以α << 1
因此可寫成 Ka = α^2
亦即 α = Ka^(0.5) 應當為一定值
所以解離度(α) vs 在水中的平衡濃度([HA])作圖
應當是一水平線吧？
請問我這樣想有沒有錯誤？
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◆ From: 210.240.3.52
※ 編輯: jg065 來自: 210.240.3.52 (03/13 10:53)
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