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討論串[教戰] 請問有關弱酸之解離度與Ka的關係
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Re: [教戰] 請問有關弱酸之解離度與Ka的關係
推噓1(1推 0噓 0→)留言1則，0人參與, 最新作者blackgum (是gum不是gun)時間16年前 (2009/03/13 16:02), 編輯資訊
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你要討論alpha和[HA]平衡濃度的關係圖. 請先把初始濃度設成C. HA -> H+ + A-. C-C*al C*al C*al. 如果HA是弱酸 => C >> C*al. C * Ka=(C*al)^2. al=(Ka/C)^(1/2). [HA]的平衡濃度就是C. 所以alpha和[HA
#1
[教戰] 請問有關弱酸之解離度與Ka的關係
推噓0(0推 0噓 3→)留言3則，0人參與, 最新作者jg065 (Hello Kitty水果酥)時間16年前 (2009/03/13 10:52), 編輯資訊
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我自己的想法是. HA → H+ + A-. 1-α α α. 所以 Ka = α^2 / (1-α). 由於Ka很小 (10^-5). 所以α << 1. 因此可寫成 Ka = α^2. 亦即 α = Ka^(0.5) 應當為一定值. 所以解離度(α) vs 在水中的平衡濃度([HA])作圖. 應
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