Re: [問題]國二理化 化學平衡
※ 引述《d821024 (哩嫺)》之銘言：
還是讓專業的來好了...XD
這兩個問題嚴格上來說算是一個問題
我先回答第二個好了
: 飽和食鹽水的化學平衡解釋，有的食鹽在溶解，有的在變成食鹽，這兩個的反應速率
: 相等，因此表面上看起來不能再溶解，是這樣嗎?
: 為什麼飽和食鹽水不能在溶解食鹽?
簡單來說，
就是溶解和沉澱的速率相等
系統處在一種動態平衡的情況下
從巨觀的角度來看，反應似乎已經停止了，
但從微觀的角度看，其實溶解與沉澱是不停發生的。
為什麼飽和食鹽水不能在溶解食鹽？
當然可以，只是當他溶解時，會馬上又沉澱出來而已。
: 2CrO42－+ 2H+ ? Cr2O72－+ H2O
: 大概是這樣吧? 我想問如果加水反應是會向左，怎麼用濃度來解釋?
: 因為我之前有學到加進酸，H+濃度變大，左邊速率變快，因此反應式向左，
: 加入鹼，酸鹼中和產生水，左邊濃度變小，因此反應速率向左。
: 還是要用這個解釋，加入水，水變多，要平衡，水就會和Cr2o72-一起反應向左，
: 引因此反應向左。請告訴我兩個解釋中的對與錯。
我不知道國中有沒有教熱沙特烈原理
不過沒有也沒關係，他只是化學裡的一個原理
簡單來說，就是多退少補
你題目給我的反應式是：2CrO4^2- ＋ 2H+ <=> Cr2O7^2- ＋ H2O
此時的反應就像我剛剛所說的，處在一種動態平衡的情況下
你可以看成反應從左邊發生、右邊結束
也可以看成反應從右邊發生、左邊結束
所以當水加入的時候，右式的反應物變多了。
為了繼續維持平衡，反應只好被迫往左，
同樣的道理，
如果你加入酸，由於左式的氫離子變多了，反應就會往右。
如果你加入鹼，由於左式的酸被作用掉、氫離子減少，反應便會向左。
這也就是所謂的多退少補
所以正解是第二個解釋，第一個跟本是錯的，忘了他吧
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