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討論串[問題]國二理化 化學平衡
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#3
Re: [問題]國二理化 化學平衡
推噓0(0推 0噓 4→)留言4則，0人參與, 最新作者howchiu (小秋雨)時間17年前 (2008/05/14 00:50), 編輯資訊
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還是讓專業的來好了...XD. 這兩個問題嚴格上來說算是一個問題. 我先回答第二個好了. 簡單來說，. 就是溶解和沉澱的速率相等. 系統處在一種動態平衡的情況下. 從巨觀的角度來看，反應似乎已經停止了，. 但從微觀的角度看，其實溶解與沉澱是不停發生的。. 為什麼飽和食鹽水不能在溶解食鹽？. 當然可以
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#2
Re: [問題]國二理化 化學平衡
推噓0(0推 0噓 0→)留言0則，0人參與, 最新作者pop88pop88 (小紅帽恰恰)時間17年前 (2008/05/13 22:08), 編輯資訊
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上面這題我不太能理解題意.... 是要問 "為什麼加水後 反應會向左邊(也就是說會形成氫離子)?". 我覺得第二行氫離子濃度增加後反應應該是向右?. 你把氯化鈉加進水裡後. 氯化鈉會變成氯離子跟鈉離子(解離) 而在此同時. 氯離子和鈉離子也會變回氯化鈉(鍵結). 所謂飽和就是解離和鍵結的速率一樣 所
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#1
[問題]國二理化 化學平衡
推噓0(0推 0噓 10→)留言10則，0人參與, 最新作者d821024 (哩嫺)時間17年前 (2008/05/13 21:15), 編輯資訊
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2CrO42－+ 2H+ ? Cr2O72－+ H2O. 大概是這樣吧? 我想問如果加水反應是會向左，怎麼用濃度來解釋?. 因為我之前有學到加進酸，H+濃度變大，左邊速率變快，因此反應式向左，. 加入鹼，酸鹼中和產生水，左邊濃度變小，因此反應速率向左。. 還是要用這個解釋，加入水，水變多，要平衡，水
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