討論串[化學] 弱酸+弱鹼的ph要怎算
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原來 我一直犯錯. 非常感謝 cen71 指正解題. 也在此分析我一直以來"觀念上"的錯誤. 起初 我以為. 題目給的 Kb([CN-]) = 1.6*10^-5. 要轉換成 Ka([CN-]) = 10^-14 / (1.6*10^-5) =6.25*10^-10. 看到哪裡錯了嗎!?. 沒錯!!
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我用回文PO比較易懂的算式好了. 首先題目是. 0.100M的 NH4CN. NH4+ 的Ka是 5.6*10^-10 、 CN- 的Kb是 1.6*10^-5. 先列出NH4+及CN-的Ka Kb代表的方程. NH4+ → H+ + NH3 Ka = [NH3]*[H+] / [NH4+] = 5
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再次感謝 qt1987 與 cen71 指點. 但其實我發現 qt1987 推文所述的. Ｋ=Ka(NH4+)/Ka(HCN)=5.6*10^-10 / 6.25*10^-10= 0.896. ^^^^^. 除法是有誤的. 題目是給 [CN-] 的Kb. ^^^^^^^. 6.25*10^-10 是
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首先感謝 mensen 提問 與告知台聯96 A1 A6 組 出這題. 及 qt1987 的推文解題回答. 所以我就稍微試算了這96年的第二題 但似乎遇到了點問題. 附上題目網址(第二題). http://www.lib.nthu.edu.tw/library/department/ref/exam
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