[化學] 四個有關游離能的鑽牛角尖(?)問題
最近看金榜以及交大開放式課程(化學)看到了原子結構與週期表這邊
自己遇到了一些問題想跟版上的高手們討論一下
有幾個跟游離能有關的問題
今天有跟老師"稍微"討論一下(沒有討論很深)
有被老師說我太鑽牛角尖....
不過因為自己很想知道答案
所以就上板來求救了
由衷希望版有們可以給予指教
感謝
-------------問題開始-------------
問題一
電子組態中，也就是B族元素這邊要拿、填電子這裡
在交大開放式課程中，講到這部份
交大老師有說到"3d填電子之後，4s因為3d的遮蔽效應而讓原本低能量的4s提升能量上去"
(970926課程 27:45~29:54)
這邊我不了解
為什麼4s需要提高能量?
為什麼4s能提高能量?
為什麼一被擋(遮蔽效應)就提高能量?
這樣做有什麼用意或是好處在嗎?
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問題二
在金榜化學中(p.3-56)
其中有說到
"電子組態全填滿或半填滿者游離能較大"
這句話我完全懂
但是下面的範例
IE1 Be > B N > O (這我懂)
IE1 Mg > Cl P > S (這我懂)
IE2 Cu > Zu Cr > Mn (我不懂)
我的想法是:
Zn比起Cu，Zn是電子全填滿，全填滿的狀態第一游離能就很大了更何況是第二游離能?
Cr與Mn也一樣，只是鉻是半滿
因為我的想法是這樣，所以我覺得應該大小是反過來才對
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問題三
在金榜化學中(p.3-57)
第二游離能的比較可由第一游離能來判斷
例1
Li < B < Be < C < O < N < F < Ne
則 Be+ < C+ < B+ < N+ < F+ < O+ < Ne+ < Li+ (為什麼?)
例2
Na < Al < Mg < Si < S < P < Cl < Ar
則 Mg+ < Si+ < Al+ < P+ < S+ < Cl+ < Ar+ < Na+ (為什麼?)
為什麼呢?
為什麼不是照著
8>7>5>6>4>2>3>1 (數字表族數)這順序呢?
其中我對Ne+ < Li+ 最有疑問
鈍氣Ne是最安定的狀態，要拿電子很不容易
第一游離能都很大了何況是第二游離能?
而Li是在要拿第二個電子時游離能才會飆高，但是他真的飆高到比拿鈍氣的第二個電子要
高嗎?
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問題四
今天老師討論時有聽老師說Cu和Cr中
Cu是[Ar]3d9 4s2
Cr是[Ar]3d4 4s2
而後電子提升變成
Cu是[Ar]3d10 4s1
Cr是[Ar]3d5 4s1
而這電子提升的"動作"是"人為"的
所以實際上4s軌域中還是有2個電子
其中我確實有聽到老師說"因為書寫方便(而提升)"
我真的有嚇到
因為一直以來
我所學的是因為半滿或全滿的狀態會使的元素較為安定
而大自然原盡量讓一切事物都處於安定的狀態
故電子提升讓3d軌域全滿或是半滿以求安定
一切都是"自然形成"而非人為
所以4s軌域中確實有個電子跑到3d軌域中
故4s中確實只剩1個電子
所以今天聽到老師這樣說讓我腦袋有點衝突...
第四個問題想問的是
我的老師說的是正確的嗎?因為這是我第一次聽到"人為"這樣的說法
所以真相到底是?
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以準備考試來說
這四個問題對於考試似乎不是"很重要"(?)
我也是昨天一個人一直想破頭
今天被老師說我有點鑽牛角尖後我自己反省
好像...似乎是有那麼一點
不過我還是很想知道真相到底是如何
所以...有勞板上的高手們了
非常感謝!!
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11/02 23:14, , 1F
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