Re: [化學] 幾題化學請教~~~
※ 引述《Epondo (Epondo)》之銘言：
: 1.
: 考慮以下還原電位:
: (Cu2+)+2e=>2Cu E0=0.34 V
: (Pb2+)+2e=>2Pb E0=-0.13 V
: 一電化學電池利用Cu/Cu2+與Pb/Pb2+發電，計算在標準狀況下1 莫耳Pb 消耗所作的最大
: 的功是：
: (A) -40.5 kJ
: (B) +40.5 kJ
: (C) -90.7 kJ
: (D) 此系統平衡，不作功
: (E) +90.7 kJPb2++2e-Cu2++2e-
: 我真的想不起來有什麼公式可以從還原電位求功的~"~
題目打錯??為什麼是2Pb 2CU?
Pb=>(Pb2+)+2e E0=0.13 V
(Cu2+)+2e=>Cu E0=0.34 V (因為電化電池發電,anode為Pb cathode為Cu)
E=0.47V, W=-nFE=-2*96500*0.47/1000=-90.71KJ...(C)
: C
: 2.
: 電化學反應A+B=>C+D 的標準還原電位是1.5 伏特，計算在25oC 下此反應的平衡常數K?
: (A) 2.5×1025
: (B) 4.0×10-26
: (C) 25.4
: (D) -25.4
: (E) 資訊不足無法計算
: E 我想代 K=10^n*DeltaE0/0.0591 但是因為不知道n 所以答案選無解嗎?
答案是E沒錯，因為題目沒有提供轉移的電子數
: 3.
: 水溶液中混合了33.0 mL 的0.340 M NaA (HA 的Ka = 1.0×10^-8) 與56.1 mL 的 0.100
: M HCl，計算其
: pH 值？
: (A) 9.01
: (B) 7.49 E
: (C) 8.51
: (D) 7.62
: (E) 8.00
: 我的做法 因為鹼比較多 所以NaA會剩=(33*0.34)-(56.1*0.1)/33+56.1
: =5.61/89.1=0.063M
: [Cl-]=56.1*0.1/89.1
: NaA => (Na+)+ (A-)
: 0.063-X X X
: X^2/(0.063-X)=(1*10^-14/1*10^-8)
: 算出來PH值=10.多
: 感謝大家浪費時間為我解惑~"~
[A-]=0.34*33/(33+56.1)=0.126M
[H+]=0.1*56.1/(33+56.1)=0.063M
所以酸鹼中和混合後 [A-]=0.063M [HA]=0.063M
HA------>H+ +A-
0.063 0.063
(0.063+X)X/(0.063-X)=1/10^-8
0.063-X X 0.063+X X=10^-8, PH=8......(E)
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