[化學] 幾題化學請教~~~

看板TransBioChem作者Epondo (Epondo)時間14年前 (2010/07/17 12:45)推噓2(2推 0噓 2→)

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1. 考慮以下還原電位: (Cu2+)+2e=>2Cu E0=0.34 V (Pb2+)+2e=>2Pb E0=-0.13 V 一電化學電池利用Cu/Cu2+與Pb/Pb2+發電，計算在標準狀況下1 莫耳Pb 消耗所作的最大的功是： (A) -40.5 kJ (B) +40.5 kJ (C) -90.7 kJ (D) 此系統平衡，不作功 (E) +90.7 kJPb2++2e-Cu2++2e- 我真的想不起來有什麼公式可以從還原電位求功的~"~ C 2. 電化學反應A+B=>C+D 的標準還原電位是1.5 伏特，計算在25oC 下此反應的平衡常數K? (A) 2.5×1025 (B) 4.0×10-26 (C) 25.4 (D) -25.4 (E) 資訊不足無法計算 E 我想代 K=10^n*DeltaE0/0.0591 但是因為不知道n 所以答案選無解嗎? 3. 水溶液中混合了33.0 mL 的0.340 M NaA (HA 的Ka = 1.0×10^-8) 與56.1 mL 的 0.100 M HCl，計算其 pH 值？ (A) 9.01 (B) 7.49 E (C) 8.51 (D) 7.62 (E) 8.00 我的做法因為鹼比較多所以NaA會剩=(33*0.34)-(56.1*0.1)/33+56.1 =5.61/89.1=0.063M [Cl-]=56.1*0.1/89.1 NaA => (Na+)+ (A-) 0.063-X X X X^2/(0.063-X)=(1*10^-14/1*10^-8) 算出來PH值=10.多感謝大家浪費時間為我解惑~"~ --

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dio0204

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coolalpha

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a42152003

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