Re: [化學] 緩衝溶液滴定
滴定終點的中點=>Veq/2:[HA]=[A-]
HA→H+ +A- (雙箭頭喔 只是我打不出來 囧)
Ka=[H+][A-]/[HA]
因為[HA]=[A-] 所以Ka=[H+] pKa=pH
李一凡最近剛教到...(對~他現在只教到酸鹼Q_Q)
※ 引述《spjuy (食品機)》之銘言：
: 當強鹼滴定弱酸(buffer)時，滴定"終點"跟滴定起點之間的"中點"
: pH值剛好等於pKa值，怎麼會這樣？
: pH=pKa+log([共軛鹼]/[酸])
: 也就是說要當 [共軛鹼]/[酸]=1的時候條件才會成立
: 怎麼這麼巧！？ 是實驗歸納出來的結果？ 有公式可以推嗎？
: 強酸滴定弱鹼時中點pH=pKa也成立嗎?
: 先謝謝了~
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推
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