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討論串[化學] 緩衝溶液滴定
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Re: [化學] 緩衝溶液滴定
推噓1(1推 0噓 2→)留言3則，0人參與, 最新作者ellenroy (我也想變正妹)時間15年前 (2010/04/28 21:00), 編輯資訊
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滴定終點的中點=>Veq/2:[HA]=[A-]. HA→H+ +A- (雙箭頭喔 只是我打不出來 囧). Ka=[H+][A-]/[HA]. 因為[HA]=[A-] 所以Ka=[H+] pKa=pH. 李一凡最近剛教到...(對~他現在只教到酸鹼Q_Q). --. ※ 發信站: 批踢踢實業坊(pt
#1
[化學] 緩衝溶液滴定
推噓0(0推 0噓 0→)留言0則，0人參與, 最新作者spjuy (食品機)時間15年前 (2010/04/27 23:42), 編輯資訊
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當強鹼滴定弱酸(buffer)時，滴定"終點"跟滴定起點之間的"中點". pH值剛好等於pKa值，怎麼會這樣？. pH=pKa+log([共軛鹼]/[酸]). 也就是說要當 [共軛鹼]/[酸]=1的時候條件才會成立. 怎麼這麼巧！？ 是實驗歸納出來的結果？ 有公式可以推嗎？. 強酸滴定弱鹼時中點pH
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