Re: [化學] 請問化學問題
※ 引述《conquerr (conquerr)》之銘言：
: 1.考慮下列陽離子在0.1M水溶液中:Fe2+,Zn2+,Mn2+,Pb2+,若溶液中含有飽和H2S(0.1M)
: 且pH值保持在(A)0 (B)2 (C)5 時,各有哪些離子會沉澱?
: (Ksp:PbS=10^-29 ZnS=4.5*10^-24 FeS=10^-19 MnS=7*10^-16)
: 我算到[S2-]多少能使離子沉澱,但怎麼與[H+]關連起來?
(A) pH=0 [H+]=1 M
H2S → 2H+ + S2-
0.1 1^2 x Ka=1.1*10^-20, x=1.1*10^-21
PbS= 0.1*1.1*10^-21> 10^-29
ZnS= 0.1*1.1*10^-21> 4.5*10^-24
FeS= ..............< 10^-19
MnS= ..............< 7*10^-16
不過如果考慮選擇沈澱的話..應該只有PbS析出(S2-為限量試劑)
(B) pH=2 [H+]=0.01M
H2S → 2H+ + S2-
0.1 10^-4 x Ka=1.1*10^-20, x=1.1*10^-17
PbS= 0.1*1.1*10-17 ..沈澱
ZnS= ............. 沈澱
FeS= .............> 10^-19
MnS= .............< 7*10^-16
(C) 我就不寫了好不好...
: 2.氫電極在一定的氫壓力時,溶液之pH值越高,其還原電動勢越___?
: 請問什麼是氫電極? 能當作電極的 通常不都使用固體嗎?
以H2為電極參與反應，但是以Pt鉑黑做電極片
我隨便假設好了..液面上H2為一大氣壓，液體中H+為中性
H2(1 atm) → 2H+(10^-7) + 2e- Δε0= 0
根據Nerst方程式 Δε=Δε0 - 0.0591/n*log(K) (S.T.P.)
K=[H2]*[H+(10^-7)]^2/[H2(1 atm)]
所以若pH越高，溶液中[H+]越少，分子越小
代到公式中則電位越高
...講這麼多，其實你用勒沙特列原理看也行
反正H2就是要從氣體變液體，如果H＋越少則越往右反應進行
: 3.試解釋未何錯合物(CoCl3˙4NH3)會有綠色及紫色兩種結晶?
: 解答只給了一行字---因為有2種幾何異構
: 顏色不是由於電子提升所造成嗎? 與金屬離子和配位子強弱場相關..
: 異構物的金屬與配位子都是一樣的吧 那顏色與幾何異構有什麼關係呢?!
: 謝謝!
這我沒辦法了
不過是CoCl3˙4NH3嗎？
有錯請用力鞭，鞭完之後請寄信提醒我自D XD
感激
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◆ From: 220.135.65.137
※ 編輯: madcat09 來自: 220.135.65.137 (07/27 16:56)
推
07/27 21:00, , 1F
07/27 21:00, 1F
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12/23 11:46, , 2F
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