討論串[化學] 請問化學問題
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(A) pH=0 [H+]=1 M. H2S → 2H+ + S2-. 0.1 1^2 x Ka=1.1*10^-20, x=1.1*10^-21. PbS= 0.1*1.1*10^-21> 10^-29. ZnS= 0.1*1.1*10^-21> 4.5*10^-24. FeS= ........
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1.考慮下列陽離子在0.1M水溶液中:Fe2+,Zn2+,Mn2+,Pb2+,若溶液中含有飽和H2S(0.1M). 且pH值保持在(A)0 (B)2 (C)5 時,各有哪些離子會沉澱?. (Ksp:PbS=10^-29 ZnS=4.5*10^-24 FeS=10^-19 MnS=7*10^-16).
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