Re: [考題] 熱力學題目
※ 引述《kaolilion (蘋果妹要加油^^)》之銘言：
: ◎台大 [93chemistry C]
: 3. For the isothermal isobartic expansion of an ideal gas which of the
: following is true?
: I. energy change(△E)=0
: II. Heat=work(Q=W)
: III.△H≠0
: (a)I only; (b)II &III (c)I &II (d)III only (e) I & III
: isothermal
: 溫度不變 也就代表internal energy在isothermal process中沒變
: △E = q + w = q - △PV, △E =0
: 所以是q = -w 吧? 而且我在想 work = -△(PV), isobartic→constant pressure
: w = -P△V 又氣體膨脹 所以 w < 0, q > 0
: 且 q(at constant pressure)= △H ∴△H≠0 所以我選 (e) 不知這樣推論對不對 ?
Qp+Wuseful=△H=△E+P△V 因△E=0所以△H=P△V
可是定溫所以PV=const 又定壓所以P=const 所以V=const所以△V=0所以△H=0
所以選a吧
: ◎台大 [92chemistry B]
: 10. which of the process has a negative △S ?
: (b)compress an ideal gas at constant pressure.
: (d)the freezing of water.
: 我覺得這兩個都對耶.....?
: ◎[93chemistry B]
: 5. which of the following relation is correct?
: (a)H=E-PV (b )H=G-ST (c)for an irreversible change dSsurr<dq/T
不對 有時小於有時大於吧
: (d)for a reversible change dSsys=dHsys
: (e)for an irreversible change △Ssurr+△Ssys=0
: (f)at the phase transition △Ssys=△H/T
: 我可以判斷出a,b,d,e是錯的 f是對的
: (d)reversible change→dSsys=dHsys/T
: (e)△Ssurr+△Ssys=0→reversirble
: 可是有關可逆反應與自發性的關係我還是不太懂耶
: 所以c我無法判斷
: 我今天研究了一整天的irreversible & reversible process 也爬過文了
: 還是有很多問題 我試著把我知道的說說看
: 如果有錯還是需要補充希望大家的幫忙
: 所謂的reversible process就是指
: state 1→state 2→state 1 的過程△E不變
不是吧 絕熱free expansion △E不變 可是irreversible
: isothermal expansion or compress process中
: work 發生改變，但因為要使deltaE = 0 所以heat 會流入或流出
: irreversible process
: 好像又和隔熱系統有關 因為隔熱 所以沒有heat 流動
: 所以膨脹的時候 delta E <0 壓縮時 deltaE >0
irreversible和隔熱沒特別關係吧?
: ◎可是不知道reversible process 為什麼△Ssurr+△Ssys=0
: ◎還有reversibel or irrversible process中
: dSsurr或dSsys 還是dSsurr 和 dq/T的關係 我也弄不清楚
reversible時 dSys=dq/T=-dSsurr
irreversible就不行這樣算
: ◎到底什麼是free expansion?
外壓Pex=0時sys的膨脹
: ◎我在《Chemistry Principles》一書中看到一個試子
: △S=q/T 不知△S指的是△Ssurr or△Ssys 還是△Ssurr
△Ssys
: 由以上亂七八糟的思路 可知我快爆炸了
: 希望有箇中高手 可以清楚的解答
: 解救所有因為熱力學而痛不欲生的可憐蟲
: 大大感激orz
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