[考題] 熱力學題目
◎台大 [93chemistry C]
3. For the isothermal isobartic expansion of an ideal gas which of the
following is true?
I. energy change(△E)=0
II. Heat=work(Q=W)
III.△H≠0
(a)I only; (b)II &III (c)I &II (d)III only (e) I & III
isothermal
溫度不變 也就代表internal energy在isothermal process中沒變
△E = q + w = q - △PV, △E =0
所以是q = -w 吧? 而且我在想 work = -△(PV), isobartic→constant pressure
w = -P△V 又氣體膨脹 所以 w < 0, q > 0
且 q(at constant pressure)= △H ∴△H≠0 所以我選 (e) 不知這樣推論對不對 ?
◎台大 [92chemistry B]
10. which of the process has a negative △S ?
(b)compress an ideal gas at constant pressure.
(d)the freezing of water.
我覺得這兩個都對耶.....?
◎[93chemistry B]
5. which of the following relation is correct?
(a)H=E-PV (b)H=G-ST (c)for an irreversible change dSsurr<dq/T
(d)for a reversible change dSsys=dHsys
(e)for an irreversible change △Ssurr+△Ssys=0
(f)at the phase transition △Ssys=△H/T
我可以判斷出a,b,d,e是錯的 f是對的
(d)reversible change→dSsys=dHsys/T
(e)△Ssurr+△Ssys=0→reversirble
可是有關可逆反應與自發性的關係我還是不太懂耶
所以c我無法判斷
我今天研究了一整天的irreversible & reversible process 也爬過文了
還是有很多問題 我試著把我知道的說說看
如果有錯還是需要補充希望大家的幫忙
所謂的reversible process就是指
state 1→state 2→state 1 的過程△E不變
isothermal expansion or compress process中
work 發生改變，但因為要使deltaE = 0 所以heat 會流入或流出
irreversible process
好像又和隔熱系統有關 因為隔熱 所以沒有heat 流動
所以膨脹的時候 delta E <0 壓縮時 deltaE >0
◎可是不知道reversible process 為什麼△Ssurr+△Ssys=0
◎還有reversibel or irrversible process中
dSsurr或dSsys 還是dSsurr 和 dq/T的關係 我也弄不清楚
◎到底什麼是free expansion?
◎我在《Chemistry Principles》一書中看到一個試子
△S=q/T 不知△S指的是△Ssurr or△Ssys 還是△Ssurr
由以上亂七八糟的思路 可知我快爆炸了
希望有箇中高手 可以清楚的解答
解救所有因為熱力學而痛不欲生的可憐蟲
大大感激orz
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