Re: [問題] 化學反應速率
: 請教一下A為什麼錯
: 謝謝
又是一個星期六的早晨 只好來發廢文了
這個題目還滿有趣的啊，我似乎沒學過。看上面71年，應該頗為古老。
以下純猜測
(A) 非兩粒子碰撞
(B) 反應速率 = k[NO]^2[O2]
(C) 反應速率 = k[NO][O2]
(D) 反應速率 = k[O2]
話說所有的反應都一定得是兩粒子碰撞嗎？但我之前看百科寫說基元反應有到三級？
若任何反應必須兩粒子碰撞
2CO + O2 → 2CO2
的反應機構也是
2CO → C2O2
C2O2 + O2 → 2CO2 ？
怎麼覺得好像很奇怪R
也許 2CO + O2 → 2CO2 的反應速率並不是 k[CO]^2[O2]？
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我95暫綱似乎沒有學過反應機構，我一點印象都沒有。現在有這一單元嗎？知道很多反應
都不是一步完成讓我感到非常意外。
有個小小的問題，
如果 (C) 的反應機構也是第二步慢的話，它的反應速率方程式應該如何列？
假設狀況
AB + B2 → AB2 + B (快)
AB + B → AB2 (慢)
首先從 (B) 選項解答說它的速率是 k[NO]^2[O2] 我首先猜測它可能假設
2NO <-> N2O2
是平衡狀態，因為反應極快所以瞬間就達到平衡了，所以第一式可列出
[N2O2] = kc[NO]^2
而第二步速率 k2[N2O2][O2] 則將 [N2O2] 替換為 kc[NO]^2。
但 (C) 的假設狀況中比較麻煩的是它第一式中就有生成物，因此 [B] 的平衡濃度是會受
到 [AB2] 影響的，無法直接由 [AB] 及 [B2] 的濃度得知。
[B] = kc[AB][B2]/[AB2]
全反應速率 = k[AB]^2[B2]/[AB2]
這樣好像不對啊 XD
但如果在第一式極快而第二式極慢的情況，似乎也是有可能的 ？只能猜想它的快大概也
不是真的那麼快了。
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而 (D) 的狀況若假設也是前快後慢：
B2 → 2B (快)
2AB + 2B → 2AB (慢)
平衡式 [B]^2 = kc[B2]
r = k2[AB]^2[B]^2
r亦為 k[AB]^2[B2] 與題幹相同。
※ 編輯: blazestep (1.161.232.244), 08/01/2015 15:53:03
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08/01 17:49, , 3F
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感謝你
剛剛在看MOD免費電影的時候忽然想到我前面解答的 (D) 應該是錯的。
每一步必須兩粒子碰撞，因此第二步驟不可以是 2AB + 2B → 2AB ，完整反應應改為
(1/2)B2 → B (快)
AB + B → AB (慢)
平衡式 [B] = kc[B2]^(1/2)
r = k2[AB][B]
= k[AB][B2]^(1/2)
如果有人被誤導十分抱歉。
※ 編輯: blazestep (1.161.232.244), 08/02/2015 23:34:55
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已刪除
學校講義都有這一單元啊 (D) 選項不包含所有反應物種要不要試試看 XD
※ 編輯: blazestep (1.161.232.244), 08/03/2015 15:20:46
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