[高中] 水溶液H+,OH-濃度成積為定值的背後意義 ?

看板Chemistry作者 (webster)時間4年前 (2019/08/31 02:02), 4年前編輯推噓2(2推 0噓 4→)
留言6則, 3人參與, 4年前最新討論串1/2 (看更多)
問一下 水溶液 酸 鹼 中性 H+ , OH- 濃度乘積為定值 Kw 的機制 為何? 背後物理/化學原因 為何 ? 謝謝回應 (我猜 酸性時 H+量大 抑制中和掉 OH- 但值為何 剛好 積為定值 不隨酸鹼性改變? 是(統計物理)溫度結果? 瞎猜) -- ※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc), 來自: 220.129.101.253 (臺灣) ※ 文章網址: https://www.ptt.cc/bbs/Chemistry/M.1567188173.A.B4F.html ※ 編輯: webster1112 (220.129.101.253 臺灣), 08/31/2019 02:04:20
推
08/31 08:15, 4年前 , 1F
實際上這是h跟oh兩個反應產生水的平衡，只是稀薄溶液中水濃
08/31 08:15, 1F
→
08/31 08:15, 4年前 , 2F
度很穩定幾乎都是1000/18，就被省略拿掉了
08/31 08:15, 2F
→
08/31 10:50, 4年前 , 3F
Mass action law
08/31 10:50, 3F
推
09/01 17:22, 4年前 , 4F
我們可以從氣態的H+ OH-和H2O的簡單模型用粗略的氣體動力
09/01 17:22, 4F
→
09/01 17:22, 4年前 , 5F
論來看，確實正反應與逆反應達到detailed balance後濃度成
09/01 17:22, 5F
→
09/01 17:22, 4年前 , 6F
為定值（因為反應速率跟反應物的濃度直接相關）
09/01 17:22, 6F
‣ 更多 webster1112 的文章
文章代碼(AID): #1TQMJDjF (Chemistry)
‣ 更多 webster1112 的文章
文章代碼(AID): #1TQMJDjF (Chemistry)