Re: [高中] 請問鹼性溶液混合的PH計算方式

看板Chemistry作者 (拉米都不拉米~"~)時間9年前 (2014/09/11 22:42), 9年前編輯推噓0(0推 0噓 0→)
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※ 引述《e262v123 (仁觀)》之銘言： : 題目: : 室溫25℃下 : 將pH＝12和pH＝10的兩種NaOH(aq)以等體積混合，混合溶液的pH為何？ : 想法: : pH＝12　[H+]＝10^(－12) M : pH＝10　[H+]＝10^(－10) M : 等體積混合，假設各取1L，則混合後的體積莫耳濃度 : [H＋]＝( 10^(-12) +10 ^(-10) ) / 2 ＝ 5.1 *10^－ 11 M : 但是題解書提供的 [H＋]＝2*10^(-12) M : 可以請問板上先進 我的想法是哪裡有錯誤呢 謝謝 題目: 室溫25℃下 將pH＝12和pH＝10的兩種NaOH(aq)以等體積混合，混合溶液的pH為何？ 想法: pH＝12　[H+]＝10^(－12) M [OH-]=10^-2 M pH＝10　[H+]＝10^(－10) M [OH-]=10^-4 M 等體積混合 鹼性溶液由OH-主導 [OH-]=(10^-2+10^-4)/2=0.5*10^-2 M [H+]=10^-14/[OH-]=2*10^-12 M 就只是要判斷鹼性或酸性溶液 判斷誰為主要離子而已 -- ※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc), 來自: 114.39.73.42 ※ 文章網址: http://www.ptt.cc/bbs/Chemistry/M.1410446537.A.FB2.html ※ 編輯: ramiraz615 (114.39.73.42), 09/11/2014 22:42:45
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