[高中] 請問鹼性溶液混合的PH計算方式

看板Chemistry作者 (仁觀)時間9年前 (2014/09/10 17:11), 編輯推噓2(2推 0噓 0→)
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題目: 室溫25℃下 將pH＝12和pH＝10的兩種NaOH(aq)以等體積混合，混合溶液的pH為何？ 想法: pH＝12　[H+]＝10^(－12) M pH＝10　[H+]＝10^(－10) M 等體積混合，假設各取1L，則混合後的體積莫耳濃度 [H＋]＝( 10^(-12) +10 ^(-10) ) / 2 ＝ 5.1 *10^－ 11 M 但是題解書提供的 [H＋]＝2*10^(-12) M 可以請問板上先進 我的想法是哪裡有錯誤呢 謝謝 -- ※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc), 來自: 114.46.33.129 ※ 文章網址: http://www.ptt.cc/bbs/Chemistry/M.1410340314.A.C55.html
推
09/10 17:18, , 1F
鹼性條件下主導的是 [OH-]
09/10 17:18, 1F
推
09/10 19:41, , 2F
因為水會解離
09/10 19:41, 2F
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