Re: [實驗] 沉澱問題
※ 引述《kidstyle17 (王小妹)》之銘言：
: 想問一下笨問題 因為我完全錯亂了@@
: CaSO4 Ksp=6.1x10^-5
: BaSO4 ksp=1.5x10^-9
: step 1,
: 分別取 1M Na2SO4(aq) 1.5ml 於標好的甲.乙兩試管中,
: 甲試管加入0.5M CaCl2(aq) 5ml,
: 乙試管加入0.5M BaCl2(aq) 5ml,
: step 2,
: 甲乙試管沉澱後，再繼續滴入CaCl2至甲試管中,乙是慣也繼續滴BaCl2,
: 直到甲乙試管不在沉澱為止
: step 3,
: 在上面的濾液中,甲試管加入0.5M BaCl2 2ml,乙試管加入0.5M CaCl2 2ml,
: 並觀察結果.
: 試問,
: 1. step 3中, Ca(2+)完全沉澱的濾液中,再加入BaCl2是否仍發生沉澱?
: Ba(2+)完全沉澱的濾液中,再加入CaCl2是否仍發生沉澱?
這題有點詭異
他沉澱的定義是指眼睛可見的沉澱
還是理論上的沉澱?
只要這麼想就好
不管你加多少CaCl2(BaCl2)
溶液中Ksp依然要維持平衡
而鈣(鋇)離子濃度和硫酸根濃度相乘是個定值
所以你添加鈣(鋇)越多，會使得硫酸根的濃度更低
也會繼續發生沉澱
只是量非常少，眼睛是看不到這種情況的
: 2.兩種溶液中,何者有較高濃度的SO4(2-)?
比較Ksp大小，CaSO4的Ksp數值是相對較大的
也就是溶液中的硫酸根濃度會比BaSO4來的高一點點
可以想像成原本溶液"只有"固體存在
然後慢慢解離出鈣離子跟硫酸根離子
此時兩者濃度剛好等於Ksp數值的根號
如果你兩溶液加入的CaCl2(BaCl2)是等量加入
那麼這個趨勢(CaSO4中的硫酸根濃度較高)就會維持不變
: 3.Ca(2+)和Ba(2+)中, 何者可將SO4(2-)沉澱的較完全?
: 麻煩各位了>_<
這題剛好跟2.對應
沉澱較完全等同於硫酸根濃度較低
所以是BaSO4
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