[實驗] 沉澱問題
想問一下笨問題 因為我完全錯亂了@@
CaSO4 Ksp=6.1x10^-5
BaSO4 ksp=1.5x10^-9
step 1,
分別取 1M Na2SO4(aq) 1.5ml 於標好的甲.乙兩試管中,
甲試管加入0.5M CaCl2(aq) 5ml,
乙試管加入0.5M BaCl2(aq) 5ml,
step 2,
甲乙試管沉澱後，再繼續滴入CaCl2至甲試管中,乙是慣也繼續滴BaCl2,
直到甲乙試管不在沉澱為止
step 3,
在上面的濾液中,甲試管加入0.5M BaCl2 2ml,乙試管加入0.5M CaCl2 2ml,
並觀察結果.
試問,
1. step 3中, Ca(2+)完全沉澱的濾液中,再加入BaCl2是否仍發生沉澱?
Ba(2+)完全沉澱的濾液中,再加入CaCl2是否仍發生沉澱?
2.兩種溶液中,何者有較高濃度的SO4(2-)?
3.Ca(2+)和Ba(2+)中, 何者可將SO4(2-)沉澱的較完全?
麻煩各位了>_<
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