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討論串[請益] 化學平衡
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這樣看好了. K = [H2O]g / [H2O]l. Kc = [H+][OH-] / [H2O]l. K' = K / Kc = [H2O]g /[H+][OH-]. 開放系統下[H2O]g 達不到飽和 所以[H+][OH-]也會變小. 很直觀的就是酸鹼結合來產生水來產生足夠的蒸氣壓. 但是什麼
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excellent!! you got a very good point~~. 而討論至此 其實就回歸到了化學上常討論的微觀跟巨觀的現象. 對於此疑問. 我們來考慮兩種情況 分別是水很多跟水很少. 第一 如果在水很多的情況下 例如 1L. 也就是原來體積很大 而在水蒸氣逸散. 那如此對整體體積而言
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您好. 感謝您的細心指教:). H2O(l)==>H+(aq) + OH-(aq). 因為固體和液體純物質的濃度視為定值 所以不寫入平衡常數式中. 所以Kc=[H+]*[OH-]. 因此當水份蒸發時 Kc不變 所以淨反應不向左也不向右. 因此此平衡沒有改變. 但是. 小妹疑惑之處為. [H+]和[O
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