[解題] 國中理化 氧化還原

看板tutor作者 (我打了快十年的排球~天啊)時間7年前 (2017/03/01 11:59), 編輯推噓2(2推 0噓 14→)
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1.年級：八年級 2.科目：理化 3.章節：ch2氧化還原 版本、章節數、主題 4.題目： 一則選擇題，問下列何者不是氧化還原反應 其中一個選項 H2+PbO-->H20+Pb 原題目如下： http://ddhamburger.imgur.com/all/?third_party=1 不同章節或主題之題目請份篇發表 5.想法： 以H2+PbO-->H20+Pb 這個反應來說確實是氧化還原 但是若以元素跟氧的活性來解釋此反應是否進行 碳鋅鐵錫鉛 氫銅汞銀鉑金 氫與氧的活性又低於鉛與氧的活性，似乎此反應又不太合理 （雖然我上網google過 此反應在加熱300Ｃ條件下 會向右進行） 是不是我們太鑽牛角尖,這種活性表上相鄰在旁邊的元素 不要用這種方式考慮 要怎麼跟孩子討論才是比較正確的方向呢？？ 懇請各位先進前輩 給我建議了 Peter老師 -- ※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc), 來自: 118.167.54.146 ※ 文章網址: https://www.ptt.cc/bbs/tutor/M.1488340766.A.1F6.html
推
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一般的活性順序來源可能類似標準還原電位吧？所以都是
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以25度C為準，300度C確實可能導致反應往另一邊平衡
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推
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我的話，會說「這是氧化還原，但不是"自然的"氧化還原」
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我自己在理化一開始「吸熱、放熱反應」的地方就會說，自然發
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生、不需要持續供給能量的，是放熱反應。 但這些反應，如果
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給上足夠的能量，大多都還是能硬逼著它倒回去走，就變成吸熱
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「化學反應追求"最低能量"、"最大亂度"」我會說，但不會用
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學理上的定義去解釋「亂度」。 另外，我也會說
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「天之道，損有餘而補不足」 再過幾章學生就要學可逆反應
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了，雖然說氧化還原在化學定義上並不算可逆，但國中對於
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「可逆反應」的定義也不明確、不講究，只是想讓學生知道有的
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反應在還境改變後會倒回去做。 所以也可以先教。
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謝謝老師們的解說！我大概有方向了！！
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題目在這個章節出現真是難為各位老師了！！ＸＤ
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感謝Starofagr,aegisty,oodh老師的建議
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