[解題] 理化 鐘乳石
1.年級：國二
2.科目：理化
3.章節：反應速率和化學平衡
4.題目：形成石穴、鐘乳石的化學反應式為 Ca(HCO3)2<-->CaCO3+CO2+H2O
下列敘述何者正確?
(A) 反應向左移動，有利鐘乳石的形成
(B) 在石灰岩洞穴內，水滴中的CO2減少，反應會向左移動
(C) 雨水吸收大量的二氧化碳會增加CaCO3的產量
(D) 空氣污染所造成的酸雨會加速正反應的進行
答案 : (D)
5.想法：(D)選項，酸雨的形成，不是CO2溶解在H2O中，變成H2CO3，再去溶解CaCO3，
使反應往Ca(HCO3)2移動嗎
答案怎會是D ?
莫非它題目選項的意思為，
酸雨溶解 CaCO3，成為Ca(HCO3)2，
Ca(HCO3)2在洞穴中因壓力變小，釋放出CO2，形成CaCO3鐘乳石。
所以 以整體來說，酸雨最後對於鐘乳石形成是有利的
但即使是這樣來說，
不也應該說 [酸雨有利於鐘乳石形成] 會較好
如(D) 選項 [酸雨會加速正反應的進行] 看起來不就有問題
以上
煩請解惑
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