Re: [求助] 理化可逆反應的平衡
※ 引述《NYBurnett (Burnett)》之銘言：
: 問題: 有杯開口的杯子，內裝蔗糖水溶液，內有少許的沈澱，請問下列哪些可逆反應
: 不可以達平衡？
: 答案： 水＆水蒸氣的可逆反應不能平衡
: 蔗糖的溶解與結晶可以達平衡
: 想法：我認為兩者都不能達平衡，
: 水＆水蒸氣因為是開放系統所以無法平衡
: 但是水＆水蒸氣的可逆反應 會牽動蔗糖溶解與結晶內水量的改變
: 導致水量越來越少，沈澱量越來越多，這樣應該是溶解速率>結晶速率
: 而不會平衡。
H2O(l) <--> H2O(g)
Kp = P(H2O) = 水的飽和蒸氣壓
因為水蒸氣未達飽和蒸氣壓，所以平衡向右
蔗糖(s) <---> 蔗糖(aq)
Kc = [蔗糖(aq)] = 蔗糖的飽和濃度
因為已達飽和，所以不管水怎麼減少，只要還有水
則 [蔗糖(aq)] 不變，所以平衡不移動
任一時間點，溶解速率 = 結晶速率
而且都一樣
平衡的移動是看濃度或分壓有沒有變
而當水全變成水蒸氣時
已不存在
蔗糖(s) <---> 蔗糖(aq)
這個可逆反應
所以不在討論範圍內
: 問題二：有杯開口的杯子裡面裝硝酸鉀水溶液，哪些可逆反應可以達平衡？
: 答案：水＆水蒸氣 不能
: 水的解離 可以
: 硝酸鉀的解離 可以
: 想法：我認為三者都不能達平衡
: 理由和上題一樣 水和水蒸氣不能平衡會導致水量減少
: 直接牽動 水的解離 和硝酸鉀的解離
: 因為水量減少又要維持離子積定值，所以H+ 和OH-的莫耳數必須減小
: 反應固然往水的方向移動
: 另外隨著水量減少可以溶解的硝酸鉀越來越少，伴隨著沈澱生出
: 此時應該結晶的速率>解離的速率
: 感謝
理由同上題
--
※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc)
◆ From: 111.250.31.137
討論串 (同標題文章)