Re: [解題] 國二理化 化學反應
※ 引述《jayroy (傻傻汝)》之銘言：
: 1.年級：國二
: 2.科目：理化下
: 3.章節：CH1
: 4.題目：
: 鎂+希鹽酸反應生成氫氣的實驗中
: 有5種反應如下表
: 甲 乙 丙 丁 戊
: Mg 3 6 9 12 15
: HCl 30 30 30 40 40
: H2 5 10 12 16 16
: Q1.如圖表，問丙反應中實際發生反應的鎂有幾莫?
: 答:1.8*10的23次方
這邊要問的是莫耳？還是個數？
從甲到丙的反應 可以觀察出HCl是過量
所以限量試劑（Mg）可以決定產量
從甲到乙：每增加 3g Mg 可增加 5（單位？）的H2
故從乙到丙增加了2個單位的H2，可推知實際增加的用量為1.2g
所以總共用掉6+1.2= 7.2 g = 0.3 mole = 1.8 ×10^23個Mg原子
: Q2.承上題，如果拿9克鎂和40ml的鹽酸反應，實際會產生多少H2?
: 答:15ml
從上面可得知Mg：HCl：H2 恰反應的比例為7.2：30：12
所以9g Mg對40ml的HCl，應是9g Mg 用完，
等比例得產物為15 mL H2
: 5.想法
: 太久沒做這類型的題目
: 忘記怎麼解
: 一莫耳有6*10的23次方原子
: Mg分子量24
: 平衡式 2Mg +2HCl==> 2MgCl +H2
: 有錯嗎!?平衡式怕寫錯
: 麻煩大家了! 謝謝!
其實這題根本沒用到平衡式
另外 當老師的po文求解
請在寫完文章之後 看一下提的問題是否有條件不足
起碼金屬 Mg 的單位和 HCl 的單位不可能都是公克
還有 也請留意自己有沒有留下錯字
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