Re: [解題] 高一化學氣體燃燒
CH4 + H2 + N2 + O2 → N2 ＋ 剩餘O2 ＋產生的CO2 → 經KOH吸收掉CO2
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共 10 L 80 L 共 74 L 餘 69 L
所以產生的CO2＝74-69= 5 L
燃燒反應式：
CH4 ＋ 2O2 → CO2 ＋H2O
-5L -10L +5L =>只有甲烷燃燒可產生CO2，這邊就推知CH4有5L
2H2 + O2 → 2H2O
假設N2= a L，H2=5-aL
則H2燃燒耗去O2共(5-a)/2
以O2的量去作平衡=>
80-10-(5-a)/2＝69-a
得a=1L
※ 引述《jeff77766 (王天霸)》之銘言：
: 1.年級：高一
: 2.科目：化學
: 3.章節：基礎化學某章
: 4.題目：
: 有甲烷、氫氣、氮氣的混合氣體共10L，加入80L的氧氣後燃燒
: 降回原來的常溫之後可得剩餘的氣體共74L，將剩下的氣體通過KOH後得到剩餘的氣體
: 共69L，請問原來氮氣體積為何？
: 5.想法：
: 因為氧氣量足夠視為完全燃燒，因此把三種氣體的反應分開表示，可得三個個別的方程式
: 但以代數去算的時候居然算出負的(我想用剩餘氣體內含的氣體體積來寫聯立)
: 代數關係是5L CH4消耗10L O2產生5L CO2與10L 水以此類推
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12/30 00:03, , 1F
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