[解題] 高一化學溶液濃度計算問題

看板tutor作者jerey (LUCKY is Chelski's name)時間14年前 (2011/11/11 00:53)推噓2(2推 0噓 9→)

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1.年級：高一上 2.科目：化學 3.章節：翰林、1-4、溶液中溶質含結晶水的濃度計算 4.題目：一. 取294gCaCl2‧2H2O，使之溶於528g水中，所得溶液的比重為1.20，試求(1)此溶液的體積莫耳濃度：(原子量：Ca=40.0，Cl=35.5) (2)此溶液的重量百分率濃度 5.想法： (1)參考書算法是：CaCl2‧2H2O的莫耳數是294/147=2 MOL 溶液的體積(294+528)/1.2=0.685L NJI3U3 體積莫耳濃度是2 MOL/0.685L=2.92M 而 (2)CaCl2克數=294x111(CaCl2的分子量)/147(CaCl2‧2H2O的分子量)=222 P%=222/(294+528)x100%=27% 問題來了為什麼算重量百分率濃度時要特別用純粹CaCl2而且未含‧2H2O來計算溶質重量但是體積莫耳濃度卻不用扣除掉‧2H2O 純粹用CaCl2來當作溶質做計算呢? 2份結晶水不是在溶於水之後就視為溶劑了嗎? 可以請知道癥結點的前輩指點小弟迷津嗎? 二. 某化合物AB中 A的重量百分率為40% 若b元素有2種同位素30B、32B 其中30B占了55% 而A元素也有20A和22A 2種同位素那麼20A占若干%? 答案是70% 但是我覺得條件給的不夠多要用什麼想法去切入導出答案呢? 三. 含結晶水36%的硫酸銅晶體7.5g 加熱失去部分結晶水後剩下CuSO4‧nH2o晶體5.34g 則n值為多少? 答案是n=1 這一題請問又要怎麼算? 謝謝 -- http://www.wretch.cc/album/joachim0224 -- ※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc) ◆ From: 122.118.5.209

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