[解題] 國二理化 反應速率

看板tutor作者 (生命是一頁頁的累積)時間14年前 (2011/05/10 23:29), 編輯推噓7(7推 0噓 27→)
留言34則, 9人參與, 最新討論串1/1
題目是來自一本總複習用的題庫本 範圍是國中理化的反應速率 如下 某一雙氧水製氧的實驗中準備了 A、B、C 三支試管，其內的藥品分別如下 A︰2g 二氧化錳粉末 + 20度C、50mL 1M 的雙氧水 B︰ 40度C、50mL 1M 的雙氧水 C︰2g 二氧化錳粉末 + 20度C、50mL 0.5M 的雙氧水 問以上三試管之反應速率快慢順序為何？ 題庫給的解答是 B > A > C 我可以理解 C 一定擺在最後 但是 A 跟 B 的順序該如何決定呢？ A 是有催化劑但溫度較低， B 是沒催化劑但溫度較高 想請教板上前輩這題目如果只用國中理化教的東西有辦法做答嗎？ @@ 我在想這題大概會動用到高中的東西......= =a -- ※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc) ◆ From: 140.121.181.122
推
05/10 23:36, , 1F
當然有阿～國中就有教 只要溫度越高 反應速率就越快
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05/10 23:38, , 2F
但催化劑跟溫度PK時....= =a
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推
05/11 00:46, , 3F
活化能?
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推
05/11 00:52, , 4F
在室溫下 溫度上升10度 反應速率快一倍 B還提高了20度
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這個要證明的話國中應該沒教
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另外 催化劑是提供反應的新途徑 讓活化能降低
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溫度提高是讓能量超過活化能的分子數變多
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這樣說起來 似乎提高溫度影響的層面較大
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因為原本如果能量不夠 就算活化能降低 能量還是不夠
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以上不知道有沒有說錯的地方XDDD 不過感覺好像還是亂湊的
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推
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不在國中範圍了。
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推
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原本能量不夠 活化能降低代表門檻降低 能量就夠啦
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A跟B不能比 不知道催化劑降低多少活化能
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B同樣 不知道增加的溫度能提高多快的速率
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雙氧水常溫下就能分解 否則C是否是最慢都不一定
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這樣說比較直接 哈伯法製氨的話 沒有催化劑rt到200度都不一
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定能產生出氨
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附帶一提 我們lab的30%雙氧水 室溫30幾度沒看到什麼泡泡
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但是一丟MnO2就是很劇烈
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使用催化劑與溫度上升都可以使超過低限能的反應物數量變多，
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除非有給相關數據去計算，不然是無法直接比較誰的影響程度大
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。所以fire231大的講法有些錯誤，如果有興趣的老師可以去搜
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尋碰撞理論的相關背景，或者參考物化三(化學動力學)的相關書
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05/11 12:51, , 24F
籍，裡面一般都有很詳細的計算。而一般普化課本應也會提到阿
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05/11 12:51, , 25F
瑞尼斯方程式(計算反應速率常數)，也可以粗略去概算。
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推
05/11 14:17, , 26F
那好像都不是國中範圍了XDDD
05/11 14:17, 26F
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05/11 18:23, , 27F
不是國中範圍，只是提供給老師備課參考而已
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05/11 22:27, , 28F
嗚哇....倒是沒想到得動用到大學的程度了....(汗)
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05/11 22:28, , 29F
感謝以上各位前輩板友的協助了!! ^^
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05/12 02:31, , 30F
題目錯或者答案錯吧，我小時候愛玩雙氧水，會各滴一滴在
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05/12 02:32, , 31F
皮膚和傷口上，把滴在表皮無傷口的看成溫度較高的條件吧
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體溫在36～37℃之間，但雙氧水幾乎沒動靜
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05/12 02:34, , 33F
可見得這實驗中是溫度影響較小催化劑影響較大
05/12 02:34, 33F
推
05/13 17:46, , 34F
簡言之,超出國中理化範圍（同時比較兩個變因）
05/13 17:46, 34F
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