Re: [解題]國二化學反應......急

看板tutor作者doublepolar (doublepolar)時間15年前 (2010/05/16 11:46)推噓2(2推 0噓 9→)

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※ 引述《xotis (給我動力)》之銘言： : 1.年級：國二 : 2.科目：理化 : 3.章節：化學反應 : 4.題目： : 1.當化學反應：2K2CrO4（黃色）＋2H2SO4<---> K2Cr2O7（橙色）＋H2O＋K2SO4， : 處於平衡狀態時，下列敘述何者一定正確？　( 1 )溶液呈黃色　( 2 )溶 : 液呈橙色　( 3 )反應物的濃度不再改變　( 4 )K2CrO4的莫耳數：K2Cr2O7 : 的莫耳數比＝2：1。 : 2.對於「2CrO42－＋2H＋<-------> Cr2O72－＋H2O」的化學平衡，下列敘述何者正確？ : (A)達成化學平衡時，CrO42－莫耳數將為Cr2O72－莫耳數的2倍(B)達成化學 : 平衡時，加入鹽酸溶液後，顏色將趨向黃色(C)CrO42－離子在鹼性中較為安 : 定(D)達成化學平衡時，若移除一部份水，則將無法再達成新的平衡。 : 3.在N2O4(g)<---->2NO2(g)的可逆反應中，已知正反應為吸熱，欲使紅棕色的反應 : 增加，必需　(A)升高溫度　(B)增加壓力　(C)減少N2O4(g)　(D)以上皆是。 : 答案：1.(3)2.(A)3.(A) : 5.想法： : 1跟2題的意思應該一樣，我只是覺得第一題的第四個選項跟第二題第一個選項 : 是不是反應平衡不代表反應完全，要成比例的話前題是不是要把反應物反應完 : 才會生成等比例的產物。我不確定是不是這樣子的解釋 1.84北聯 (4) 2K2CrO4（黃色）＋2H2SO4<---> K2Cr2O7（橙色）＋H2O＋K2SO4 x z -y -y y/2 --------------------------------------------------------- x-y z-y y/2 達平衡時 [CrO4-2] = x-y [Cr2O7-2]= y/2 並非完全反應 x-y 不等於0 若完全反應[CrO4-2] = 0 [Cr2O7-2]= x/2 所以4選項怎樣都錯 2.(A)同上述故錯 (C)CrO4-2在酸中易轉變成Cr2O7-2 所以在鹼中比較安定所以答案(C) : 那第三題我想問的是氣體反應壓力增加，該怎樣去判斷平衡動向，是該往係數和 : 少的地方跑嗎？ 3. N2O4(g) + △H <----> 2NO2(g) (A)升高溫度　此反應為吸熱當達平衡後升高溫度正反應的反應速率大於逆反應的平衡速率所以向右移動顏色變深 (B)增加壓力　 N2O4 NO2 莫耳數n1 n2 體積V 當增加壓力體積V變小濃度C = n/V 變大往係數小的方向移動(證明請自己用平衡常數K證明) 即向左移動 N2O4(g) + △H <----> 2NO2(g) ↑ ↑ <- ↑ ↓ ------------------------------ ↑ ↑ 所以顏色變深 (C)減少N2O4(g) 向左移動顏色變淺故答案(A)(B) -- ※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc) ◆ From: 123.204.128.48

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jonsauwi

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jonsauwi

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jonsauwi

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