Re: [解題] 國二理化-化學反應

看板tutor作者PiPipig (我要當高中物理老師)時間15年前 (2010/05/14 16:26)推噓2(2推 0噓 8→)

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※ 引述《howj (　)》之銘言： : ※ 引述《PiPipig (我要當高中物理老師)》之銘言： : : 1.年級：國二 : : 2.科目：理化 : : 3.章節：化學反應 : : 4.題目：已知碳燃燒會生成二氧化碳,若氧氣不足則同時產生一氧化碳, : : 其反應式:C+O2 --> C O + C O2 (未平衡). : : 若有60克的碳,於密閉容器中燃燒完畢,生成的氣體中含2莫耳的一氧化碳, : : 試問生成的氣體含二氧化碳多少莫耳? (原子量C =12 , O = 16) : : (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D)4 : : 答案: C : : 5.想法： 60克的碳 =5 mol : : 平衡反應方程式: 4 C + 3 O2 --> 2 C O + 2 C O2 : 這方程分開寫這題就不會錯了 : (不能合併因為 C產生 CO CO2的比例還要看氧的量) : 2 C + O2 >>> 2 CO 因產生 2 mol CO (題目) : 所以用了 2 mol C : 而60g的碳是 5mol : 用了 2 mol 所以剩 3 mol 也所以產生 3mol CO2 : : 因為生成了2 mol的 C O , 代表相對消耗了 4 mol 的C : : 故只剩1 mol 的C 用於生成 C O 2, 所以產生了0.5 mol 的C O 2 : : 可是考試的時後,題目給的方程式是合在一起的, 除了程度很好的學生之外,一般的學生看到這個題目應該不會想到要把它拆開來看吧? (這是我想到對學生解釋時,無法解釋的地方,敬請指教~) -- 上帝是那隻無形的手我們必要敬畏祂 -- ※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc) ◆ From: 220.141.48.117

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